【教学目标】
知识目标
1.使学生了解非极性键、极性键的概念，能正确判断非极性键和极性键。
2.使学生了解非极性分子和极性分子的概念。
3.通过对简单的极性分子和非极性分子结构的分析，使学生了解键的极性和分子极性的关系。
4.使学生初步了解分子间作用力的概念。
能力目标
培养学生的空间想象能力、逻辑思维能力、实验能力、自学能力和表达能力等。
情感目标
1.培养学生认识主要矛盾和次要矛盾的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。
2.培养学生实事求是，严谨求实，勇于创新的科学精神。
【教学建议】
教材分析
将旧教材中的阅读教材“非极性分子和极性分子”提升为新教材中的“第五节非极性分子和极性分子”，它是化学键内容的延伸、巩固与应用。本节教材只要求学生掌握常见分子的极性与非极性，不宜过多扩展。新教材将旧教材中“第七节离子晶体、分子晶体和原子晶体”调整为高三化学内容。这样处理既降低了难度，又分散了难点，体现了减负的精神。
本节教材分三部分内容。
第一部分介绍键的极性，是对共价键认识的进一步加深。由于考虑到成键原子吸引电子能力的大小和共用电子对在成键原子间的位置，自然会产生疑问，而教材恰好回答了这个问题，引出极性键和非极性键的概念。
第二部分介绍分子的极性。分子的极性与键的极性和分子的空间构型有关。教材中回避键角的概念，而是用两个键之间的夹角来表达。
第三部分介绍了分子间作用力。教材从气体在一定条件下转变成液体或者固体的实验事实说明存在分子间作用力。指出它比化学键要弱得多，对物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。
最后教材中还安排了家庭小实验，让学生亲自动手制作简单分子模型，有助于培养学生的空间感。
教法建议
在上一节研究共价键的形成和特点之后，必然要考虑成键原子对共用电子对吸引能力的大小，以及共用电子对在成键原子之间的位置。通过引导学生判断电子对在分子里的偏移程度，可加深对离子键和共价键的认识。
【教学设计示例一】
教学过程
实验设疑：用毛皮摩擦玻璃棒分别靠近CCl4液流和H2O流，观察现象，思考产生这一现象的原因。
学生回答：H2O分子带电，而CCl4分子不带电。
过渡：分子中正电荷重心和负电荷重心不相重合，即分子有极性，极性与电荷分布是否均匀有关。要考察分子的极性必须从分子的微观结构——构成分子的原子及原子间的相互关系入手。
学生活动：写出H2、HCl的电子式，比较形成共价键的元素的非金属性，联系元素的化合价，比较共用电子对与两个成键原子原子核间的距离大小，分析成键原子的电性。
学生回答：形成H2分子的都是H元素，不存在非金属性的差异，H元素显0价，不显电性，共用电子对位于2个H原子之间；而形成HCl分子的分别是H元素和Cl元素，非金属性有明显差异，H显＋1价，Cl显-1价，共用电子对偏向Cl，距离Cl原子核较近。
讲述：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
反馈练习：下列物质中含有非极性键的是；含有极性键的是。
A．H2O B．N2 C．NaI D．Na2O2 E．NaOH F．CO2
巩固提问：H-X键中哪个极性最强？
学生回答：H-F极性最强。因为F原子吸引电子的能力最强，共用电子对在H-F中偏移程度最大。所以H-F极性最强。
过渡：分析H2HCl的分子结构，得出分子也有极性与非极性之别。
提问：请从键的极性的角度来给非极性分子和极性分子下定义。
学生回答：非极性分子：电荷在分子中分布对称极性分子：电荷在分子中分布不对称。
设问：如何判定分子的极性？
学生活动：分析下列分子，判断哪些是极性分子哪些是非极性分子HFO2N2HBrI2
讲述：双原子分子，以非极性键构成的就是非极性分子，如：H2；以极性键构成的就是极性分子，如：HCl。
设问：多原子分子的极性如何判定？
学生活动：写出H2O、CCl4的电子式，分析分子结构，预测分子极性，并与实验结果相验证。
提问：分子的极性除了与分子中化学键的极性有关外，还与分子的什么结构特点有关。
学生回答：（学生分析H2O、CCl4的极性时形成的假设）还与分子的空间结构有关，结构对称的多原子分子是非极性分子，结构不对称的分子是极性分子。
反馈练习：分析下列分子的结构，判断哪些是极性分子哪些是非极性分子H2SCO2NH3CH4
实验设疑：用酒精灯加热盛有水的大试管，观察现象，思考产生这一现象的原因。
学生回答：用酒精灯加热盛有水的大试管，看到有水蒸气产生，说明水分子之间存在某种作用，加热破坏了这种相互作用，使水分子逃逸出来。
讲述：分子之间的这种相互作用叫做分子间作用力，由于荷兰物理学家首先研究了它，因而又称为范德华力。
提问：一杯水暴露在空气中较长时间，水量会逐渐减少，这是为什么？
学生回答：水分子的无规则自由运动足以克服分子间作用力。
讲述：分子间作用力较弱，但要破坏H2O中的H－O键，则须将温度提高到1000℃，说明分子间作用力比化学键要弱得多。不同分子间的作用力大小不同，分子组成和结构相似的分子间作用力随着相对分子量的递增逐渐增大。
学生应用：解释为什么卤素单质的状态由气态变为液态、固态？
学生回答：F2、Cl2、Br2、I2都是由非极性键结合的非极性分子，分子的组成和结构相似，分子间作用力随着相对分子质量的递增逐渐增大。分子间作用力越大，分子间的间隙越小，物质的状态就应该是固态。分子间作用力越小，分子间作用力间隙就越大，物质的状态对应的就是气态。
补充：相似相溶原理：非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂中，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂中。
学生应用：请应用相似相溶原理，解释一下为什么I2易溶于有机溶剂CCl4中，而不易溶于H2O中。
学生回答：I2是非极性分子，CCl4是非极性分子，H2O是极性分子。非极性的溶质I2易溶于非极性的溶剂CCl4中，不易溶于极性的溶剂H2O中。
巩固练习
1．含有非极性键的离子化合物是
A．NaOHB．Na2O2C．NaClD．NH4C
l2．含有极性键的非极性分子是
A．HClB．H2SC．PH3D．CH4
3．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是
A．F―FB．H―FC．H―ClD．H―O
4．（1）推断CS2的分子结构。（2）已知在室温下CS2是液态，S单质极易溶于CS2中。根据相似相溶原理，你能得到什么结论？
5．设想如果没有了分子间作用力，地球上的物质将变成什么状态？
作业
1．稀有气体的分子是极性分子还是非极性分子？
2．用几何原理和力学原理证明：同是四面体型分子，CCl4分子是非极性分子，CHCl3和CH2Cl2分子却是极性分子。
3．找一找相似相溶原理在生活中的应用实例。试用少量汽油涂抹在衣物的油渍处洗涤。
【教学设计方案二】
教学过程
实验引入：用毛皮摩擦玻璃棒分别靠近CCl4液流和H2O流，观察现象。提出问题：
（1）水流偏移的原因是什么；
（2）为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子；（3）在氯化氢分子结构中为什么电子对偏向氯原子。通过讨论小结，形成极性键和非极性键的概念。
讨论：极性键和非极性键的判断方法
分析：H2、HCl的分子结构，得出分子也有极性与非极性之别。从键的极性的角度来给非极性分子和极性分子下定义。
讨论分析：键的极性与分子的极性的区别与联系。
学生动手制作简单分子模型，然后展示互相交流。
教师展示：常见分子的构型及其分子的极性
简单小结化学键的种类
过渡：从水的三态变化引入，结合教材里所举的三种气体在降温、增压时能变成液态进而变为固体的事实，说明分子间存在着作用力。
讲述：分子间作用力，并与化学键进行对比。
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由。
教师讲述：分子组成和结构相似的分子间作用力随着相对分子量的递增逐渐增大。
巩固练习
1．下列化学键中，都属于极性共价键的是
A．共价化合物中的化学键
B．离子化合物中的共价键
C．同种元素原子间的共价键
D．不同元素原子间的共价键
2．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子符号为
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH
（3）Z2X属于（共价或离子）化合物，它与氯水反应的化学方程式为（4）Z2Y2中含有键和键，它溶于水时发生反应的化学方程式为补充：相似相溶的有关知识。
展示图片：相似相溶1和相似相溶2
讲解：通过图片说明极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。图片1展示的是氯化铜易溶于水中，难溶于环己烷中。图片2展示的是碘易溶于环己烷中，难溶于水中。
作业
1．稀有气体的分子是极性分子还是非极性分子？
2．用几何原理和力学原理证明：同是四面体型分子，CCl4分子是非极性分子，CHCl3和CH2Cl2分子却是极性分子。
3．找一找相似相溶原理在生活中的应用实例。试用少量汽油涂抹在衣物的油渍处洗涤。
【板书设计】
（第五节）非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1．概念：非极性键：共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性的共价键。
极性键：共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，成键原子分别显示正、负电性的共价键。
2．极性键和非极性键的判断方法
二、非极性分子和极性分子
1．概念：非极性分子：电荷在分子中分布对称。
极性分子：电荷在分子中分布不对称。
2．键的极性与分子的极性的区别与联系。
三、分子间作用力
1．概念
比化学键要弱得多。
2．规律
分子组成和结构相似的分子间作用力随着相对分子量的递增逐渐增大。
四、补充
相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
【典型例题】
例1在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是。
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。
（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
解析：（1）N2；（2）CS2；（3）CH4；（4）NH3；（5）H2O；（6）HF。
例2下列叙述中正确的是
A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由极性键组成的分子一定是极性分子
C．以离子键结合的化合物是离子化合物
D．以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子
解析：（A）不一定，如其中含有共价键，但它不是化合物而是单质；（B）由极性键形成的分子是否有极性还要从分子的空间结构分析，若空间结构对称，如直线型、正三角型、正四面体型等则为非极性分子，若空间结构不对称，如V型、三角锥、变形四面体等，则为极性分子；（C）化合物中只要有离子键就一定是离子化合物；（D）双原子分子若以非极性键相结合就一定是非极性分子。故（C）、（D）正确。
